4.5 Das Periodensystem der Elemente (PSE) PSE -

4.5 Das Periodensystem der Elemente (PSE) PSE -

4.5 Das Periodensystem der Elemente (PSE) PSE - Elemementname - Elementsymbol (1 Grossbuchstabe oder 1 Gross- und ein Kleinbuchstabe) - Ordnungszahl (OZ), befindet sich links oben, fett gedruckt - Massenzahl (MZ) = Masse eines Atoms in u - Elektronegativitt (wird spter behandelt)

Dmitri Mendelejew (1834 1907) - Russischer Chemiker - Versuchte einen Zusammenhang zwischen Atommassen und chemischen Eigenschaften zu finden. - 1869 Verffentlichung des Artikels Die Abhngigkeit der chemischen Eigenschaften der Elemente vom Atomgewicht Dmitri Mendelejew

Die damals bekannten 63 Elemente wurden aufsteigend nach der Atommasse in sieben Gruppen mit hnlichen Eigenschaften angeordnet. Mendelejew sagte mit Hilfe dieser systematischen Auflistung der Elemente die Eigenschaften, des bis dahin noch unbekannten Elementes Germanium vorher (Germanium befindet sich im PSE unterhalb von Silizium und weist deshalb hnliche chemische Eigenschaften auf.)

Kernthesen von Mendelejew 1) Die nach Atomgewicht aufgereihten Elemente zeigen Periodizitt in ihren Eigenschaften. 2) Elemente, mit hnlichen chem. Eigenschaften werden

untereinander aufgeschrieben. Reihen des PSE Die Reihen des Periodensystems werden Perioden genannt. Man verwendet arabische Ziffern um sie zu kennzeichnen. Bsp: Die 1. Periode besteht aus H und He. Die 2. Periode besteht aus Li, Be, B, C, N, O, F, Ne usw.

Spalten des PSE Die Spalten des Periodensystems werden Gruppen genannt. Man verwendet rmische Ziffern um sie zu kennzeichnen. Es gibt drei Arten von Gruppen: - Hauptguppen (I A bis VIII A)

- Nebengruppen (I B bis VIII B) - Seltene Erden (Lanthaniden und Actiniden) Hauptgruppen-Elemente

Die Hauptgruppen-Elemente erhalten Namen: IA II A III A IV A VA VI A VII A VIII A

Alkalimetalle Erdalkalimetalle Erdmetalle C-Si-Gruppe N-P-Gruppe Chalkogene Halogene Edelgase

Nebengruppen-Elemente Nebengruppen-Elemente sind Metalle. Sie machen den bergang zu den Erdmetallen. Man nennt sie deshalb auch bergangsmetalle. Seltene Erden Seltene Erden sind Metalle und haben ein breites Anwendungsgebiet:

z.B: Laser, Radar-Bildschirme, Plasma-Fernseher, Dauermagneten und viele mehr. Alkalimetalle Vertreter: Lithium, Natrium, Kalium Rubidium, Csium - Alkalimetalle sind sehr reaktiv. - Alkalimetalle sind relativ weich (man kann sie mit einem Messer schneiden). - Alkalimetalle reagieren mit Sauerstoff und mssen deshalb

in einer Schutzflssigkeit (z.B. Paraffinl) aufbewahrt werden. Reaktionen von Alkalimetallen Reaktion am Beispiel Natrium. Die restlichen Alkalimetalle reagieren in analoger Weise. - Natrium (Na) reagiert mit Wasser (H2O) zu Wasserstoff (H2) und Natriumhydroxid (NaOH). - Natrium (Na) reagiert mit Sauerstoff (O2) zu Natriumoxid (Na2O).

Halogene Bei der Kochsalzgewinnung findet man neben NaCl weitere salzartige Verbindungen: Natriumfluoid (NaF) Natiumbromid (NaBr) Natiumiodid (NaI) Halogene

Die Elemente Fluor, Chlor, Brom und Iod bilden mit Natrium Salze. Deshalb wurden sie als Salzbildner (= Halogene, griech: hals = Salz, gennan = bilden) bezeichnet. Natriumfluoid (NaF) Natriumbromid (NaBr) Natriumiodid (NaI)

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